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                                    龍寶三七粉108g裝價格，冒險島戰魂斗殺戟
        
    
    
    

    

    

    
    
        
    
            
    龍寶三七粉108g裝價格，冒險島戰魂斗殺戟
    

            
    
                發布時間：2023-05-16 02:28
                編輯：網絡 
                   點擊：117
            
    

            
    
                
    
                    本文目錄一覽冒險島戰魂斗殺戟2，魚塘供氧時常向水中撒固體過氧化鈣CaO2它與水反應可釋放氧3，5320都有啥功能大概的多少錢4，筆記本內存條可以自己買來安裝嗎5，1理論上講任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池請利用反6，理論上講任何……
                
    
            
    

            
    



                
    本文目錄一覽
    1，冒險島戰魂斗殺戟
    

    1E左右 現在那玩意貴.
    現在還能賣個幾千萬 過短時間就便宜了
    5000W多一點  建議自己砸吧  砸好了 3 4 E
    龍寶三七粉108g裝價格
    

    2，魚塘供氧時常向水中撒固體過氧化鈣CaO2它與水反應可釋放氧
    

    設可生成氧氣的質量為x．2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．144                   32108g                   x144 32 =108g x X=24 g答：可生成氧氣的質量為24g．
    這個好難啊
    龍寶三七粉108g裝價格
    

    3，5320都有啥功能大概的多少錢
    

     1200多，  
外觀樣式 直板
機身顏色 湖藍、紅黑 
主屏分辨率 240×320像素 
主屏顏色 1600萬色 
主屏尺寸 2.0英寸 
主屏材質 TFT 
產品尺寸 108×46×15mm 
產品重量 90.0g 
閃光燈 游戲     
 
 
攝像頭像素 200萬像素 
攝像頭類型 內置 
攝像頭材質 CMOS 
攝像頭描述 靜態拍攝：
拍攝狀態提示
支持數碼變焦
靜止圖像文件格式:JPEG

動態拍攝：
錄制狀態提示 
副攝像頭 10萬像素,支持自拍功能,支持視頻通話功能 
視頻播放 支持MP4、3GP(H.263)等視頻格式播放 
視頻拍攝 支持有聲視頻拍攝 
音樂播放 內置播放器, 支持MP3、AAC、WAV、ARM等音頻格式播放(支持后臺播放、播放列表編輯)　查看手機耳機報價 
揚聲器 立體聲 
FM收音機 支持, FM調頻收音機, 錄音功能 
 此外還有藍牙功能！

    請問樓主是什么的5320？
    龍寶三七粉108g裝價格
    

    4，筆記本內存條可以自己買來安裝嗎
    

    首先 你要確定你的筆記本的內存 是什么型號的 DDrI ddr2 還是DDr3 
然后再確定你的內存的外頻 是667 800    然后再去買相應的內存條
不過看你說的硬盤 
一個C盤30G......一個D盤108G.... 
至于硬盤的選購比較簡單 筆記本現在基本都是串口的硬盤   過去買了250G 或320G的硬盤就好了  價格大概200-300
而且你還可以把拆下來的硬盤 買另一個移動硬盤的盒子 裝上做成移動硬盤 一個盒子好點的大概就50左右
推進金標的 
這樣做 什么都不浪費 
    電池，電源都拔掉，對準插槽，斜45度插下去后壓平就好，能開機就算可以了~
    可以，我裝過，一根1G三星內存120左右，一般來說叫人家裝是免費的，自己裝也很容易，打開后蓋有一個空插槽把它裝進去，插進去插緊了重啟就行了，開機后右擊我的電腦屬性如果顯示內存大小正確說明成功了
    160G的硬盤，你可以自己買個條子安上，機器內有內存卡槽的，自己加也沒關系。
    最好不要自己拆開，找三星的服務站吧！
    可以啊，
    

    5，1理論上講任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池請利用反
    

    （1）①該裝置中Cu元素化合價由0價變為+2價，所以Cu發生氧化反應而作負極，Ag元素化合價由+1價變為0價，所以電解質為硝酸銀，故答案為：Cu；氧化；AgNO3；②正極上銀離子得電子生成銀單質，電極反應式為Ag++e-=Ag，所以正極上看到的現象是：有銀白色固體析出，故答案為：有銀白色固體析出；③根據Ag++e-=Ag知，若導線上轉移電子1mol，則析出銀的質量=1mol 1 ×108g/mol=108g，故答案為：108；（2）①B中鐵易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Fe-2e-=Fe2+、正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；②鋅易失電子作負極而被腐蝕，鐵作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極上電極反應式為2H++2e-=H2↑，所以電池反應式為 Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；③金屬鐵被腐蝕快慢順序是作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極，A中鐵發生化學腐蝕，B中鐵作負極加速被腐蝕，C中鐵作正極被保護，所以鐵腐蝕速率大小順序是B＞A＞C，故答案為：B＞A＞C．
    ①根據電池總反應可知，在反應中，cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，則正極為活潑性較cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為agno3 ，故答案為：c；cu；agno3 溶液；②原電池電流方向從正極經外電路流向正極，電子流向相反，故答案為：正；負；③原電池工作時，負極反應為cu-2e-=cu2+，電極質量不斷減小，正極反應為ag++e=ag，正極上有銀白色物質析出，質量不斷增加，故答案為：正極質量增加；負極質量減少．
    

    6，理論上講任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池請你利用下列
    

    ①根據電池總反應可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，則正極為活潑性較Cu弱的金屬或非金屬，如碳棒，Ag+在正極上得電子被還原，電解質溶液為AgNO3 ，故答案為：C；Cu；AgNO3 溶液；②原電池電流方向從正極經外電路流向正極，電子流向相反，故答案為：正；負；③原電池工作時，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，電極質量不斷減小，正極反應為Ag++e=Ag，正極上有銀白色物質析出，質量不斷增加，故答案為：正極質量增加；負極質量減少．
    （1）①該裝置中cu元素化合價由0價變為+2價，所以cu發生氧化反應而作負極，ag元素化合價由+1價變為0價，所以電解質為硝酸銀，故答案為：cu；氧化；agno3；②正極上銀離子得電子生成銀單質，電極反應式為ag++e-=ag，所以正極上看到的現象是：有銀白色固體析出，故答案為：有銀白色固體析出；③根據ag++e-=ag知，若導線上轉移電子1mol，則析出銀的質量=1mol 1 ×108g/mol=108g，故答案為：108；（2）①b中鐵易失電子作負極、cu作正極，負極上電極反應式為fe-2e-=fe2+、正極上電極反應式為2h++2e-=h2↑，故答案為：2h++2e-=h2↑；②鋅易失電子作負極而被腐蝕，鐵作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，負極上電極反應式為zn-2e-=zn2+、正極上電極反應式為2h++2e-=h2↑，所以電池反應式為 zn+2h+=zn2++h2↑，故答案為：zn；zn+2h+=zn2++h2↑；③金屬鐵被腐蝕快慢順序是作原電池負極＞化學腐蝕＞作原電池正極，a中鐵發生化學腐蝕，b中鐵作負極加速被腐蝕，c中鐵作正極被保護，所以鐵腐蝕速率大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c．
    

    7，化學電解問題
    

    (1)
電解AgNO3的反應方程式是 
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + O2 + 4HNO3 （電解）
4  ……   ……   …4  … 1
x……  ……  … …  y  …5.6/22.4
x=1 moL
y=1 moL
電解前AgNO3溶液的質量是 1*(108+14+48)/17%=1000g
析出銀 1*108=108g

(2) 電解后溶液中溶質是HNO3，HNO3的物質的量也是 1 moL，質量是 63g
電解后溶液的質量是 1000-108-32*5.6/22.4=884g
溶質的質量分數是 63/884=7.13%
物質的量濃度是 1*1000/(884/1.038)=1.17mol·L-1








    電解的產物是硝酸，陰極：4Ag+ + 4e=Ag，陽極：2H2O - 4e=O2 ↑+ 4H+
解：在第一問中可以求出硝酸銀溶液的質量為1000g，析出銀為108g
根據質量守恒，電解后跑掉的是銀和氧氣，所以剩余的質量為：1000g-108g-5.6/22.4*32=884g
溶液的總質量為884g，密度為1.038g/ml，所以體積是：852ml，而在第一問中求解出硝酸銀是1mol，根據硝酸根離子守恒，最后溶液中硝酸的物質的量也為1mol，所以c(HNO3)=1/0.852=1.17mol/L
質量分數HNO3%=63g/884g=7.1%
所以電解后溶液為硝酸溶液，質量分數為7.1%，物質的量濃度為1.17mol/L
    該反應的方程式是4AgNO3+2H2O==4Ag+4HNO3+O2
由于放出5.6L氣體知反應的硝酸銀
n=4*5.6/22.4=1mol
溶液質量為m=n*170/0.17=1kg
水的質量m1=1000-170=830g
反應后消耗了水0.5mol
則消耗了9g水。
還剩水821g
生成的硝酸為1mol，63g
則質量分數為63/(821+63)=0.0712
體積V=884/1。038*1000
則物質的量濃度c=1/V=1.174mol/L
    




            
    

            
    
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