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                                    化學制取三七皂苷，如何制備化學藥品
        
    
    
    

    

    

    
    
        
    
            
    化學制取三七皂苷，如何制備化學藥品
    

            
    
                發布時間：2023-06-15 02:37
                編輯：網絡 
                   點擊：207
            
    

            
    
                
    
                    本文目錄一覽如何制備化學藥品2，熟三七皂苷用60的乙醇提取可以嗎3，高一化學制肥皂皂化反應幾個問題急4，三七皂苷標準品溶液怎么配置5，初三科學用化學方程式表示制取ZnSO4的4種方法6，2FE2O3C4FEOCO2為制得這種催化劑FE2……
                
    
            
    

            
    



                
    本文目錄一覽
    1，如何制備化學藥品
    

    看你制什么，根據是實驗室制或工業制，選擇不同反應原理，儀器，儲存容器
    化學制取三七皂苷
    

    2，熟三七皂苷用60的乙醇提取可以嗎
    

    






可以。三七總皂苷的提取及純化中，微波輔助萃取法提取三七中皂苷類化合物的最佳條件，使用濃度為60%的乙醇，在液固比100：1的條件下，以255w的微波功率，微波間歇萃取lOx20s，是可以使用的。乙醇是一種重要的有機物，俗稱酒精，分子式為C2H6O，摩爾質量為46.07g/mol，密度為0.79g/cm3，是無色透明易揮發和易燃性液體，具有酒的氣味和刺激的辛辣味，燃燒時出現淡藍色火焰。


    化學制取三七皂苷
    

    3，高一化學制肥皂皂化反應幾個問題 急
    

    加乙醇的作用是溶解油脂（氫氧化鈉也溶于乙醇），
判斷皂化反應進行完全的依據是反應混合物不分層，
鹽析時加食鹽細粒是降低肥皂的溶解度。
    化學制取三七皂苷
    

    4，三七皂苷標準品溶液怎么配置
    

    






三七皂苷是從三七中提取的一種天然藥物成分，常用于制作保健品和藥物。為了保證其質量和穩定性，需要制備三七皂苷的標準品溶液來進行檢測和分析。以下是三七皂苷標準品溶液的配置方法：1. 準備三七皂苷標準品：首先需要購買三七皂苷的標準品，并按照說明書中的要求進行稀釋，通常使用甲醇或乙醇作為稀釋劑。2. 配置溶液：取一定量的已經稀釋好的三七皂苷標準品，加入適量的甲醇或乙醇，使其濃度達到所需的范圍。具體的配比需要根據不同的實驗要求和檢測標準來確定。3. 攪拌均勻：將配置好的三七皂苷標準品溶液放入容器中，加蓋后用超聲波或磁力攪拌器等設備進行攪拌均勻，以保證每個部分的濃度一致。4. 調整pH值：如果需要調整三七皂苷標準品溶液的pH值，可以使用鹽酸或氫氧化鈉等酸堿調節劑進行調整，以達到所需的pH值。5. 測定濃度：利用分光光度計等設備對三七皂苷標準品溶液的濃度進行測定，以確保其濃度符合要求。需要注意的是，三七皂苷標準品溶液的配置需要在實驗室的安全操作規程下進行，保證實驗室的衛生和安全。同時，配置時需要精確稱量和記錄每個試劑的用量和配比，以保證實驗結果的準確性和可重復性。


    

    5，初三科學 用化學方程式表示制取ZnSO4的4種方法
    

    金屬與酸的反應Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 金屬氧化物與酸的反應ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 堿化物與酸的反應Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O 碳酸鹽與酸的反應ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+CO2↑+H2O
    

    6，2FE2O3C4FEOCO2為制得這種催化劑FE2FE312應向
    

    最佳答案：解：設加入C的質量為x則2Fe2O3 + C === 4FeO + CO2↑  2mol-----12g---4mol  x/6mol---xg----x/3mol因為n(Fe2O3)=480g/160g.mol-1=3mol由題意得：n(Fe2+):n(Fe3+)=n(FeO):2*[n(Fe2O3)-x/6 mol]=(x/3mol):[2*(3mol-x/6 mol)]=1:2解得：x=6g祝你學習進步?。?！愿你成功?。?！
    你好！300如有疑問，請追問。
    

    7，化學厲害來
    

    200乘以4.75%=0.95  28.7除《108+35.5》=0.2
有0.2mol  Cl  金屬為9.5-7.1=2.4  2.4除0.2=12 金屬是Mg  MgCl
               由于氯化銀固體的質量為28.7克，所以原溶液中有有氯離子0.2mol.然后由于金屬氯化物溶液200g,溶質的質量分數為4.75%，則在溶液中含有該氯化物9.5克。而氯離子0.2mol，所以氯離子的質量為7.1克。所以該金屬的質量為2.4克，所以該金屬為鎂，所以金屬氯化物的化學式為MgCI2
    向其中滴加AgNO3溶液至不再產生沉淀為止，可以認為恰好完全反應完畢。所以利用AgCl的質量，可以知道原來容易氯離子的物質的量以及質量。用前兩個條件可以求得金屬氯化物的的質量，和金屬離子的質量。通過對比你所知的可溶氯化物，便可以得到化學式。
    MgCl2 容質質量200*4.75%=9.5g 氯元素質量28.7*(35.5/143.5)=7.1g 金素元素質量9.5-7.1=2.4g 易得金屬元素為Mg
    

    8，化學上的工業制取方法
    

    1、工業制硫酸 
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反應條件：高溫） 
2SO2+O2=2SO3（反應條件：加熱，催化劑作用下） 
SO3+H20=H2SO4（反應條件：常溫） 
在沸騰爐，接觸室，吸收塔內完成 

2、工業制硝酸 
4NH3+5O2=4NO+6H2O（反應條件：800度高溫，催化劑鉑銠合金作用下） 
2NO+O2=2NO2 
3NO2+O2=2HNO3+NO 

3、工業制鹽酸 
H2+Cl2=2HCl（反應條件：點燃） 
然后用水吸收 
在合成塔內完成 

4、工業制燒堿 
2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（電解飽和食鹽水） 

5、工業制純堿（侯氏） 
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3結晶析出） 
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反應條件：加熱） 
6、工業制氨氣 
3H2+N2=2NH3 （反應條件：高溫高壓催化劑作用下） 
注：催化劑為鐵觸媒 
7、工業制金屬鋁 
2Al2O3=4Al+3O2 （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石） 
注：冰晶石化學式為NaAlF6
    

    9，初三 化學 化學配方程式 請詳細解答謝謝 4 144253
    

    根據NO3-+4H++3e+_____NO+2H2O ，可知，氮元素化合價降低了，那么選用的另一種物質應該是還原劑，所含元素化合價升高，以上四種物質中，只有氧化亞銅可作還原劑，其中的銅元素化合價易升高。高錳酸鉀，硫酸鐵都可做氧化劑，錳鐵都處于最高價，化合價只能降低。碳酸鈉各元素都不易發生化合價變化。故選擇氧化亞銅（Cu2O）Cu2O+2H+-2e-=2Cu2++H2O
    根據題中所提供的信息可知道是硝酸和氧化亞銅反應,其方程式為（濃硝酸反應生成二氧化氮）。3Cu2O+14HNO3（稀硝酸）=6Cu(No3)2+7H2O+2NO(氣體）其離子方程式為：3Cu2O+14(H+)+2(NO3-)=6(Cu2+)+7H2O+2NO
    這是因為氫氣與其他氣體混合后點燃或加熱會發生爆炸  而發生爆炸的條件是：1：在有限的空間里發生2：要達到爆炸極限3：要遇到明火或達到著火點，并且有助燃物例：氧氣氧氣和氫氣若是在高溫下爆炸的發生必須三個都達到，而案例中的情況恰好符合。 爆炸極限是指可燃性氣體(如甲烷ch4氫氣h2一氧化碳co)在空氣中達到一定的濃度時，遇到明火都會爆炸(因此，可燃性氣體在點燃前必須檢驗純度）。附： 當氫氣在有限空間內的空氣中的體積達到4%-75%時會爆炸 。甲烷。。。。。。。。。。。。。。。5%-15%。。。。 。一氧化碳。。。。。。。。。。。。。12.5%-74%。。?；蚩諝庵谢煊写罅糠蹓m時也會引起爆炸
    氧化亞銅3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO +7H2O 根據反應很容易看啊 得電子是氧化反應 另一個肯定是還原反應 能做還原劑的只有氧化亞銅
    氧化亞銅。3Cu2O+14H+ +2NO3- =6Cu2+ +2NO +7H2O
    




            
    

            
    
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