三七粉不溶解，喝了一瓶9度啤酒可以吃三七傷藥片和雙氯芬酸鈉腸溶片嗎
發布時間：2022-07-26 04:39
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喝了一瓶9度啤酒可以吃三七傷藥片和雙氯芬酸鈉腸溶片嗎不是激素雙氯芬酸鈉腸溶片通過抑制環氧合酶從而減少前列腺素的合成以及一定程度上抑制脂氧酶而減少白三烯、緩激肽等產物的生成而發揮解熱鎮痛及抗炎作用不一定，按癥狀你應該本身血糖調節功能差……
1，喝了一瓶9度啤酒可以吃三七傷藥片和雙氯芬酸鈉腸溶片嗎
不是激素 雙氯芬酸鈉腸溶片通過抑制環氧合酶從而減少前列腺素的合成 以及一定程度上抑制脂氧酶而減少白三烯、緩激肽等產物的生成而發揮解熱鎮痛及抗炎作用不一定，按癥狀你應該本身血糖調節功能差，糖衣類藥物對血糖有影響，但雙氯芬酸鈉不含糖是肯定的，三七片不好說。按服藥量是不會對血糖有這樣的影響的。按你吃藥來看你應該不適合多運動，所以飲食方面更要注意，保持好的心態，積極樂觀，科學調節自己的飲食起居，血糖很容易控制，愿能給你幫助，望早日康復！
2，服三七粉不用開水用什么沖服呢
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3，玉石粉可以泡水喝嗎
不可以的。玉石是不溶的礦物質，喝下去對身體有害。過去有傳言玉石泡水喝，也沒有明顯證據證明對身體有好處。玉石粉那是沾染了鋸子屑的，不能食用?？梢杂脻崈舻挠衽菟?，具有抑制病菌，邪火的效果。長期處在玉中的泉水可以增加靈氣，從而使生命延長。直接吞噬玉珠也是可以的，吞下后運功，喝水，便可以煉化。煉化：氣沉丹田，把中心集中在丹田，意識集中在丹田。
4，葡萄糖粉用開水泡可以嗎
葡萄糖能用熱水沖嗎葡萄糖考慮是溫開水進行沖泡的，可以服用用于低血糖，補充葡萄糖的。葡萄糖又稱為玉米葡糖、玉蜀黍糖，甚至簡稱為葡糖，是自然界分布最廣且最為重要的一種單糖，它是一種多羥基醛。純凈的葡萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。水溶液旋光向右，故亦稱“右旋糖”。葡萄糖在生物學領域具有重要地位，是活細胞的能量來源和新陳代謝中間產物，即生物的主要供能物質。植物可通過光合作用產生葡萄糖。在糖果制造業和醫藥領域有著廣泛應用。
5，葡萄糖和蛋清粉一起用會起反應嗎
混合起來一起喝。 實際上市面上的增肌粉就是蛋白粉和葡萄糖按照一定比例混合而成的，也是推薦訓后飲用的。 進行高強度運動后一般肌糖原消耗殆盡，同時還有幾個小時蛋白質快速吸收合成的窗口期。為了防止肌肉被分解供能，為了能增加蛋白質吸收效最好不要一起服用，以免引起身體不適。 補充： 1. 葡萄糖（glucose)（化學式c6h12o6）又稱為玉米葡糖、玉蜀黍糖，簡稱為葡糖。英文別名：dextrose，cornsugar，grapesugar，bloodsugar。是自然界分布最廣且最為重要的一種單糖，它是一種多羥基醛。純凈的葡萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖(一般人無法嘗到甜味)，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。水溶液旋光向右，故屬于“右旋糖”。 2. 葡萄糖在生物學領域具有重要地位，是活細胞的能量來源和新陳代謝中間產物，即生物的主要供能物質。 3. 植物可通過光合作用產生葡萄糖。在糖果制造業和醫藥領域有著廣泛應用。
6，長期吃華華林傷胃嗎
如果你本身有胃病的話，不建議你吃三七。但如果作為一般養生，是不會傷胃的。也要注意三七的正確用法：三七粉在飯后吃，每天吃2次，每次在2克左右是不傷胃的。記住，飯后吃哦~雖然現在相關報道沒出來，但是，是藥三分毒，而且合成藥品副作用更甚。如果僅僅是血栓類的，可以考慮以下鍛煉，再配合活血化瘀等中藥。運動活血為主，藥為輔。是藥三分毒，建議您在在醫生的指導之下科學用藥，祝您早日康復傷胃。阿司匹林屬于非甾體類鎮痛消炎的藥物，長時間服用可以導致胃黏膜損害，甚至可能出現出血的癥狀。但是阿司匹林可以有效的預防血小板的凝集，對治療心臟病的有積極的作用。意見建議：如果患者服用后出現了胃部不適的癥狀，可以考慮更換拜阿司匹林腸溶片，直接在腸道分解吸收，不會對胃部造成影響。如果癥狀不緩解，需要到醫院根據癥狀具體調整藥物劑量或者更換藥物了。平時可以喝點牛奶或者豆漿，可以起到保護胃黏膜的作用。如果你本身有胃病的話，不建議你吃三七。
但如果作為一般養生，是不會傷胃的。
也要注意三七的正確用法：三七粉在飯后吃，每天吃2次，每次在2克左右是不傷胃的。
記住，飯后吃哦~
7，常期吃三七粉有什么好處
付費內容限時免費查看回答三七粉是植物三七的根莖制品，別名田七粉。常言道人參補氣第一，三七補血第一，食用三七粉，對人體健康有一定的好處。1. 補血三七粉可促進各種血細胞的增殖和釋放，促進骨髓細胞的增殖和釋放，增加骨髓紅細胞的數量和活性，促進造血功能。2. 護膚美容三七粉具有清熱平肝、養心潤肺、抗衰老作用，可減少皮膚皺紋和老年斑。3. 化瘀通絡三七粉里面的營養成分比較多，像是多糖、氨基酸等等，因而它有著活血化瘀的作用。保健功效三七粉可以減少心肌耗氧量，減輕心臟負擔，對身體有很多保健功效?？偟膩碚f，三七的功用原來可用“止血、散瘀、定痛”六個字來概括。提問三七粉不就是一種么，有這么多種三七粉么？回答上面發的是它的功效呢，三七粉對身體很多益處的，可以適當的喝一些。?更多1條客觀的講,三七粉屬于比較安全的中藥,遵醫囑,科學定量的吃,一般不會有副作用.三七,味甘微苦,性平,溫.歸肝,胃經.三七功用補血,去瘀損,止血衄,能通能補,功效最良,是方藥中之最珍貴者.三七生吃,去瘀生新,消腫定痛,并有止血不留瘀血,行血不傷新的優點;熟服可補益健體.預防“三七粉的副作用”注意一下幾個方面：一：用量,三七粉每人每天不要超過10克,一次不要超過5克,外用止血除外;二：月經期間不要用,三七粉是活血化瘀第一圣藥,易導致出血過多,但如果有血瘀型月經不調就可以用三七粉活血化瘀來調理月經;三：孕婦禁用,和孕婦期間不要用藥原理是一樣的,以免對胎兒有影響,但如果是產后用三七來補血那可就是極品了,因為三七對失血性貧血具有極好的效果;四：注意三七粉的生吃和熟吃,三七粉生吃和熟吃效果和功效側重點不一樣;通過以上幾點就可以預防“三七粉的副作用”了,據相關數據表明：現代科學和臨床觀察長期使用三七粉均未發現三七粉的副作用.三七,味甘微苦,性平,溫.歸肝,胃經.三七的好處不言而喻，不清楚的可以咨詢福萬家或上福萬家三七網查看，長期正確適當服用三七粉，是沒有什么問題的，三七粉的問題在于三七粉的禁忌和過度使用三七粉，有研究表明，三七粉服用的量少的效果比服用大量的效果還要好，要誤認為服用越多越好。用為一般保健，正常體質每天3-8g，分2-3次服用較為合適，不可過量使用。1. 三七又名田七，明代著名的藥學家李時珍稱其為“金不換”。三七是中藥材中的一顆明珠，清朝藥學著作《本草綱目拾遺》中記載：“人參補氣第一，三七補血第一，味同而功亦等，故稱人參三七，為中藥中之最珍貴者?！睋P名中外的中成藥“云南白藥”和“片仔黃”，即以三七為主要原料制成。三七屬五加科多年生草本植物，因其播種后三至七年挖采而且每株長三個葉柄， 每個葉柄生七個葉片，故名三七。其莖、葉、花均可入藥。云南三七分布較廣，幾乎在海拔1200米、1700米的地區都有種植，其中以文山州各縣為主要產區， 該州的硯山、馬關、西疇等縣栽培三七已有三、四百年的歷史。三七具有“生打熟補”功效，即服生三七，能活血化瘀，消腫止痛，參治跌打勞傷有效；服熟三七（用雞油或其他油將生三七炸黃即成熟三七），能補血強身。經科學研究并通過臨床試驗證明：三七與人參一樣，含有四環三萜等補養成份，而且比人含參含量還高， 三七所含的酮類化合物，能促進血液循環， 擴張冠狀動脈，降低心臟耗氧量，減輕心肌工作負擔。 用三七治療由冠驚訝病引起的胸悶、心絞痛及降低膽固醇和血脂效果甚好。日本醫學界還認為三七有抑制癌癥的作用。因而銷路甚廣，現遠銷東南亞各國及港澳地區和美國、加拿大、日本等國。 如何選擇三七， 認別其品質？ 三七分“春三七”和冬三七”兩種， 這是以采收季節來區分的，在結籽之前采收的為春三七，結籽以后采收的為冬三七。 以春三七的品質為佳，選擇個大。體重、色好、光滑、堅實而不空泡者為最好。冬三七縐紋較多，質量次之。2. 預防默寫疾病3. 對女性作用更大4. 三七粉的用途可用于治療外傷出血、瘀血、胃出血、尿血等各種內、外出血癥；擴張血管，溶解血栓，改善微循環，預防和治療高血脂、膽固醇增高、冠心病、心絞痛、腦溢血后遺癥等心腦血管疾??；脂肪肝、肝纖維化等肝病以及失血、產后、久病等原因導致的體虛證。 4、三七粉的用法 每次2－3g,溫水吞服，每日兩次。置干燥陰涼處。 5、適用人群 （1）心腦血管疾病患者 （2）高血壓、高血脂及貧血人群 （3）各類血證患者（吐血、嘔血、咳血、衄血、便血、尿血、瘀血） （4）體質虛弱、免疫力低下人群 （5）婦女經期及產后 三七的藥理作用及功效 應用現代藥理學方法對三七進行研究，大體可分為兩個階段：一是20世紀30年代 ，二是70年代以后。在第一階段，三七的活血作用已受到人們的重視；在第二階段，隨著科學技術的發展，國內外學者對三七進行了廣泛的藥理研究和臨床實驗，取得了大量的新成果，使三七的醫學應用領域得到了有力的拓展。 一、對血液和造血系統的作用 1、三七具有良好的止血功效，能明顯縮短出血和凝血時間。 研究表明，三七的止血成分主要為三七素。三七素能促使血小板聚集、變形，釋放ADP、血小板因子Ⅲ和鈣離子等物質而達到止血作用。
8，高中所有化學方程式的雙線橋法
問題補充：不是在電腦上畫圖，而是畫雙線橋的方法謝謝 同種元素之間化合價有升降的，從方程式左邊指向右邊。如：得2x2e-，化合價降低，被還原。.標變價 明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。 2.連雙線 將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)3.標得失 1.標電子轉移或偏離數 明確標出得失電子數，格式為“得/失 發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數” 2.標化合價變化 一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等 3.標出元素反應類型 一律標出元素所發生的反應，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確 4.檢查得失電子守恒 檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4·5h2o 化學方程式 反應現象 應用 2mg+o2點燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2hg+o2點燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變為黑色固體 4al+3o2點燃或δ2al2o3 銀白金屬變為白色固體 3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3 c+o2 點燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 s+o2 點燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2h2+o2 點燃2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料 4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 ch4+2o2點燃2h2o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2na+cl2δ或點燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 h2+cl2 點燃或光照 2hcl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2c +o2點燃2co 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2c o+o2點燃2co2 藍色火焰 煤氣燃燒 c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ 冶煉金屬 fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ 冶煉金屬 c + co2 高溫2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 caco3 高溫 cao+ co2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理 fe3o4+4co高溫 3fe+4co2 冶煉金屬原理 wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2點燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變為無色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍色固體溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4·h2o 藍色晶體變為白色粉末 cuso4·h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用于檢驗溶液中的氯離子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體，應用于檢驗溶液中的銨根離子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 氨：nh3 胺：氨分子中的氫被烴基取代而生成的化合物。 分類 按照氫被取代的數目，依次分為一級胺（伯胺）rnh2、二級胺(仲胺)r2nh、三級胺(叔胺)r3n、四級銨鹽（季銨鹽）r4n+x-，例如甲胺ch3nh2、苯胺c6h5nh2、乙二胺h2nch2ch2nh2、二異丙胺[（ch3）2ch]2nh、三乙醇胺(hoch2ch2）3n、溴化四丁基銨（ch3ch2ch2ch2）4n+br-。 銨：由氨衍生的一種離子nh4+或基―nh4,也叫“銨根”，它是化學中的一種陽性復根，用表示。它和一價金屬離子相似。它的鹽類稱為胺鹽。如化肥硫銨和碳酸銨的分子都含有銨。
